Хлористого водорода

Содержание

Хлорид водорода(соляная кислота) влияние на человека


Хлористый водород — что это такое? Хлороводород — это бесцветный газ, обладающий резким запахом. Он легко растворяется в воде, образуя соляную кислоту. Химическая формула хлористого водорода — HCl. Он состоит из атома водорода и хлора, соединенных ковалентной полярной связью. Хлороводород легко диссоциирует в полярных растворителях, что обеспечивает хорошие кислотные свойства данного соединения. Длина связи составляет 127,4 нм.

Физические свойства хлорида водорода

Как было сказано выше, в нормальном состоянии хлороводород — это газ. Он несколько тяжелее воздуха, а также обладает гигроскопичностью, т. е. притягивает пары воды прямо из воздуха, образуя при этом густое облака пара. По этой причине говорят, что хлористый водород «дымит» на воздухе. Если охлаждать данный газ, то на отметке -85 °С он сжижается, а к -114 °C становится твердым веществом. При температуре 1500 °С разлагается на простые вещества (исходя из формулы хлористого водорода, на хлор и водород).

Раствор HCl в воде называют соляной кислотой. Она представляет собой бесцветную едкую жидкость. Иногда имеет желтоватый оттенок из-за примесей хлора или железа. Из-за гигроскопичности максимальная концентрация при 20 °С — 37-38 % по массе. От нее же зависят и другие физические свойства: плотность, вязкость, температуры плавления и кипения.

Химические свойства хлорида водорода

Сам хлороводород обычно в реакции не вступает. Лишь только при высокой температуре (более 650 °С) он реагирует с сульфидами, карбидами, нитридами и боридами, а также оксидами переходных металлов. В присутствии кислот Льюиса может взаимодействовать с гидридами бора, кремния и германия. А вот ее водный раствор гораздо более химически активен. По своей формуле хлористый водород — это кислота, поэтому он обладает некоторыми свойствами кислот:

  • Взаимодействие с металлами (которые стоят в электрохимическом ряду напряжений до водорода): Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
  • Взаимодействие с амфотерными и основными оксидами: BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O
  • Взаимодействие со щелочами: NaOH + HCl = NaCl + H2O
  • Взаимодействие с некоторыми солями: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
  • При взаимодействии с аммиаком образуется соль хлорида аммония: NH3 + HCl = NH4Cl

Но соляная кислота не взаимодействует со свинцом из-за пассивации. Это обусловлено образованием на поверхности металла слоя хлорида свинца, который нерастворим в воде. Таким образом, этот слой защищает металл от дальнейшего взаимодействия с соляной кислотой.

В органических реакциях она может присоединятся по кратным связям (реакция гидрогалогенирования). Также она может реагировать с белками или аминами, образуя органические соли — хлоргидраты. Искусственные волокна, типа бумаги, при взаимодействии с соляной кислотой разрушаются. В окислительно-восстановительных реакциях с сильными окислителями хлороводород восстанавливается до хлора.

Смесь концентрированной соляной и азотной кислоты (3 к 1 по объему) называют «царской водкой». Она является крайне сильным окислителем. Из-за образования в этой смеси свободного хлора и нитрозила царская водка может растворять даже золото и платину.

Получение хлорида водорода

Ранее в промышленности соляную кислоту получали путем взаимодействия хлорида натрия с кислотами, обычно с серной:

2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4

Но этот способ недостаточно эффективен, а чистота получаемого продукта невысока. Сейчас используется другой способ получения (из простых веществ) хлористого водорода по формуле:

H2 + Cl2 = 2HCl

Для реализации такого способа существуют специальные установки, где оба газа подаются непрерывным потоком на пламя, в котором происходит взаимодействие. Водород подается в небольшом избытке для того, чтобы прореагировал весь хлор и не загрязнял получаемый продукт. Далее хлороводород растворяют в воде и получают соляную кислоту.

В лаборатории возможны более разнообразные способы получения, например гидролиз галогенидов фосфора:

PCl5 + H2O = POCl3 + 2HCl

Получить соляную кислоту можно и путем гидролиза кристаллогидратов некоторых хлоридов металлов при повышенной температуре:

AlCl3·6H2O = Al(OH)3 + 3HCl + 3H2O

Также хлороводород является побочным продуктом реакций хлорирования многих органических соединений.

Применение хлорида водорода

Сам хлороводород на практике применения не находит, так как очень быстро впитывает воду из воздуха. Почти весь произведенный хлористый водород идет на производство соляной кислоты.

Применяется в металлургии для очистки поверхности металлов, а также для получения чистых металлов из их руд. Это происходит путем перевода их в хлориды, которые легко восстанавливаются. Так, например, получают титан и цирконий. Широкое применение кислота получила в органическом синтезе (реакции гидрогалогенирования). Также из соляной кислоты иногда получают чистый хлор.

Находит применение и в медицине как лекарство в смеси с пепсином. Его принимают при недостаточной кислотности желудка. Соляная кислота используется в пищевой промышленности в качестве добавки Е507 (регулятор кислотности).

Техника безопасности при использовании хлорида водорода

При высоких концентрациях соляная кислота — это едкое вещество. Попадая на кожу, она вызывает химические ожоги. Вдыхание газообразного хлороводорода вызывает кашель, удушье, а в тяжелых случаях даже отек легких, который может привести к смерти.

По ГОСТу имеет второй класс опасности. Хлористый водород по стандарту NFPA 704 имеет третью категорию опасности из четырех. Кратковременное воздействие может привести к серьезным временным или умеренным остаточным последствиям.

Соляная кислота (хлористый водород) – это химическое вещество, которое используется на различных производствах, в промышленности. Отравление этим веществом очень опасно для человеческого организма. В этой статье рассмотрены признаки отравления водородом хлористым и первая помощь при развитии этого состояния.

Причины отравления соляной кислотой

Отравление соляной кислотой чаще всего происходит при вдыхании ее паров. Это химическое вещество используется на различных заводах. Интоксикация развивается вследствие аварий на производствах и при несоблюдении правил работы.

Основные причины отравления хлористым водородом:

  • отравление парами соляной кислоты может происходить на работе или дома в случае использования этого вещества в бытовых целях;
  • прием кислоты внутрь. Дети могут случайно выпить ее, подумав, что это вкусный напиток;
  • попадание кислоты на кожные покровы или слизистые оболочки глаз из-за неосторожного обращения с ней.

Симптомы отравления хлористым водородом

Отравление соляной кислотой проявляется моментально после контакта с ней.Состояние пострадавшего стремительно ухудшается, он нуждается в неотложной помощи. Ниже в таблице представлены симптомы отравления хлористым водородом.

Механизм попадания Симптомы и признаки
Вдыхание
  • Изменение голоса. Он стает охрипшим и осиплым.
  • Сухой приступообразный кашель.
  • Одышка смешанного характера.
  • Учащенное дыхание.
  • Тахикардия – учащенное сердцебиение, при котором пульс превышает 100 уд./мин.
  • Сильная боль в грудной клетке.
  • Потеря сознания, впадение в глубокое коматозное состояние.
Прием внутрь
  • Жжение в ротовой полости, пищеводе, желудке.
  • Тошнота.
  • Сильнейшая острая боль в животе.
  • Тахикардия, которая сопровождается снижением артериального давления (гипотонией).
  • Рвота черным или кровяным содержимым.
  • Пожелтение склер, слизистых и кожи.
  • Анурия – отсутствие мочи (свидетельствует о развитии острой почечной недостаточности).
  • Коматозное состояние, судорожный синдром.
Попадание на кожу или слизистые
  • Боль в месте контакта с кислотой.
  • Покраснение кожи.
  • Появление волдырей.

Чем опасно отравление соляной кислотой

Интоксикация соляной кислотой очень опасна. Она может привести к тяжелым осложнениям со стороны многих органов и систем. К ним относятся:

  • токсический гепатит – развивается вследствие поражения печени кислотой;
  • желудочно-кишечное кровотечение характерно для приема внутрь кислоты. Химическое вещество разъедает стенки сосудов;
  • болевой шок чаще всего происходит при поражении большой площади кожи кислотой;
  • потеря зрения – последствие попадания кислоты на конъюнктиву глаза;
  • острая почечная недостаточность развивается при внутреннем приеме кислоты;
  • острая дыхательная недостаточность – осложнение отравления парами кислоты. Развивается вследствие поражения дыхательных путей, ожога слизистой бронхов и трахеи;
  • глубокое коматозное состояние – развивается при поражении клеток головного мозга токсинами кислоты.

Оказание первой доврачебной помощи при отравлении

Первое, что следует сделать при отравлении соляной кислотой, – вызвать скорую медицинскую помощь. Назовите диспетчеру свое точное месторасположение, чтобы медики не тратили время на поиски. Если пострадавший находится в помещении, отравленном парами соляной кислоты, его следует немедленно вывести из него.

Запомните, что заниматься самолечением при отравлении соляной кислотой категорически запрещено. Это ядовитое вещество может привести к тяжелым нарушениям в работе организма и к смерти.

Обеспечьте больному покой и доступ свежего воздуха, развяжите ему галстук, расстегните рубашку. Во время ожидания бригады медиков, можно начать оказывать самостоятельно первую доврачебную помощь пострадавшему. Ниже мы рассмотрим основные действия, которыми вы можете ему помочь, в зависимости от пути попадания кислоты в организм.

Попадание кислоты на кожу или в глаза

При попадании хлористого водорода на поверхности слизистых оболочек, конъюнктивы глаз или кожу следует немедленно промыть пораженный участок тела проточной прохладной водой на протяжении 25-30 минут.

Отравление парами кислоты

Положите больного в кровать, дайте ему выпить воды или теплого сладкого чая. Дайте ему прополоскать нос и рот простой водой.

Давать какие-то лекарства до приезда медиков не стоит.

Следите за состоянием пострадавшего, контролируйте наличие у него дыхания и сердцебиения. Если он потерял сознание, положите его на ровную и твердую поверхность, поверните голову набок. Контролировать пульс удобнее всего на сонной артерии, которая проходит под кожей на переднебоковой поверхности шеи.

Для проверки наличия дыхания положите свою руку на грудную клетку пострадавшего и следите за ее экскурсией.

Остановка дыхания и сердцебиения свидетельствуют о развитии клинической смерти. В таком случае следует начинать проводить непрямой массаж сердца.

Прием кислоты внутрь

Положите больному на живот пузырь со льдом. Холод вызовет спазм сосудов и уменьшит внутреннее кровотечение. Следите за состоянием больного. Не давайте ему никаких таблеток. Если у него не было кровавой или черной рвоты, дайте ему выпить стакан прохладной щелочной минеральной или столовой воды без газов. Пить следует медленно, маленькими глотками, чтобы не спровоцировать рвоту. Жидкость разбавит концентрацию выпитого вещества и уменьшит его токсическое влияние на стенки желудка.

Запомните, что стараться самостоятельно промыть желудок, нейтрализовать кислоту и вызвать рвоту – запрещено. Этими действиями вы увеличите поражение слизистой оболочки пищевода и желудка, спровоцируете усиление внутреннего кровотечения.

Последующее лечение

Первая медицинская помощь оказывается медиками, приехавшими на вызов. Они проводят быстрый осмотр больного и сбор анамнеза, проверяют его жизненные показатели (пульс, артериальное давление, дыхание и сатурацию). Затем они приступают к оказанию первой помощи. Ее объем зависит от способа попадания хлористого водорода в организм и от состояния пациента. Первая медицинская помощь может состоять из следующих компонентов:

  • промывания желудка через зонд;
  • подключения капельницы с растворами;
  • введения обезболивающих препаратов;
  • медикаментозной регуляции жизненных показателей;
  • одевания кислородной маски;
  • обработки ожогов;
  • искусственной вентиляции легких;
  • сердечно-легочной реанимации.

После оказания первой помощи медики транспортируют больного в стационар. В зависимости от его состояния, он может быть госпитализирован в отделение токсикологии, реанимации, офтальмологии, хирургии. При обширных поражениях кожи лечение проводится в ожоговых центрах. Длительность лечения зависит от состояния больного и обширности поражения внутренних органов.

Отравление хлористым водородом – тяжелое и опасное состояние. Его лечение проводится в условиях стационара. Первое, что следует сделать при отравлении, – вызвать скорую помощь. До приезда медиков можно начать самостоятельно помогать ему, обеспечив покой и поступление свежего воздуха, промыть пораженные участки кожи водой.

Соляная кислота (НCl, хлористый водород) – бесцветный газ с резким запахом. Температура кипения –83 0 С. Температура плавления –114 0 С. В воздухе образует белый туман соляной кислоты. Чрезвычыйно хорошо растворяется в воде. Раствор НCl в воде и представляет соляную кислоту.

Продолжение приложения 1

Существуют технические сорта:

Из-за возрастающего процесса химического выветривания минералы также растворялись в воде, что вскоре доходило до солевого содержания, как у современных морей. Как и в случае с нынешними океанами, он также поглотил углекислый газ из атмосферы. В результате доля этого газа в атмосфере, возможно, уменьшилась. С тех пор доля углекислого газа в воздухе существенно не изменилась, пока человек не начнет индустриализацию. Около 3, 5 миллиарда лет назад характерное разделение на континенты, океаны, горы и долины уже присутствовало на Земле.

Но в последующие тысячелетия они постоянно менялись. Океаны появились и исчезли, земля имела прилежащие массы суши, увидела, что Земля сегодня очень похожа, а затем снова полностью изменилась. С каких это пор океаны сегодня? Ответ: Во всяком случае, они моложе 200 миллионов лет, в среднем даже «всего» 80 миллионов лет. Вопреки континентам, которые могут быть датированы примерно четырьмя миллиардами лет, так действительно геологическими детьми. Это можно объяснить одним словом: тектоника плит! Эта геологическая концепция прекрасно описывает, как земля под нашими ногами постоянно движется друг к другу, друг против друга и друг с другом.

рыжая соляная кислота, неочищенная, цвет которой зависит главным образом от примесей хлорного железа; содержит, кроме того, еще и другие примеси: серную и сернистую кислоты, хлор, бром, йод, мышьяк, хлористые щелочные и щелочно-земельные металлы, органические вещества;

очищенная кислота, содержащая около 25% НCl и имеющая плотность обычно около 1,12 г/см 3 ;

Древние континенты — молодые океаны. Что стоит за термином? Люди века считали, что форма земли была твердой и неизменной. Он утверждал, что в древней истории Земли существовал суперконтинент, в котором все сухопутные массы были объединены. Последний разломился в образовании Атлантики. Земная кора не была бы жесткой. Профессиональный мир возмущенно отреагировал. концепции Вегенера были давно спорными, тем более, что доказательства первоначально не были. Атлантика, таким образом, каждый год расширяется на два-четыре сантиметра.

От спуска и спуска океана. Но если новая земная кора развивается непрерывно, ее также нужно уничтожить. В противном случае земля будет цвести со временем, как воздушный шар. На самом деле земная кора снова проглатывается в земной мантии. Это происходит в так называемых «зонах субдукции», которые простираются вдоль глубоководных траншей. Причинами этих движений земной поверхности являются процессы внутри Земли: процессы радиоактивного распада гарантируют, что ядро ​​нашей планеты по-прежнему чрезвычайно жаркое после четырех миллиардов лет — от около 000 до 000 градусов Цельсия.

дымящая кислота, содержащая 35-38% НCl, плотность которой

1,18 г/см 3 . «Дымят» на воздухе все водные растворы соляной кислоты, содержащие более 25% НСl.

Высокоагрессивное вещество. Растворяет большинство металлов (кроме благородных, ртути и некоторых других), с образованием солей и выделением водорода. Сильными окислителями окисляется в хлор.

По мере того, как пузырьки горячей воды поднимаются в варочный котел, нагретый и деформируемый материал поднимается изнутри Земли в направлении земной поверхности в некоторых частях Земли. Рядом с поверхностью земли большая часть материала остывает и опускается на землю. Циркуляция, которая таким образом производится, также перемещает большие пластины земной коры. В то же время часть расплавленной породы как магмы выходит на поверхность, остывает на морском дне и образует новую кору. Однако эта новая корка изначально все еще горячая и, следовательно, менее плотная.

Действие на организм человека.

Интенсивно раздражает верхние дыхательные пути, слизистые оболочки в особенности носа, вызывает воспаление соединительной ткани глаз, помутнение роговицы. При этом возникают охриплость, чувство удушья, покалывание в груди, насморк, кашель.

При хроническом отравлении соляная кислота вызывает катар дыхательных путей, разрушение зубов, изъязвление слизистой оболочки носа, желудочно-кишечные расстройства, воспалительные заболевания кожи, язвы.

Когда материал отталкивает его, он остывает все дальше и дальше. Он становится плотнее, тяжелее и погружается глубже в мантию земли. Это объясняет глубокие океанские бассейны, которые в среднем находятся на расстоянии около 800 метров от поверхности моря. Если старые, уплотненные океанические корки попали в наземную пластину более легкой континентальной лавы или относительно недавно сформированных легких океанов, она скользит под более легкими пластинами и опускается обратно в мантию. Поскольку блокировки пластин, эти районы чрезвычайно подвержены землетрясениям — например, Индонезия или западное побережье Южной Америки.

Предельно допустимая концентрация соляной кислоты в воздухе рабочих помещений составляет 0,007 мг/л.

Соляная кислота применяется чрезвычайно широко: при производстве хлора, углекислоты, нашатыря, хлорорганических соединений, жирных кислот (в том числе уксусной), клея и фосфатов, глюкозы и бумаги, при хромовом дублении, для разрушения растительных волокон при переработке шерстяного сырья; в текстильной промышленности – для беления; разведенная кислота применяется для предварительной обработки хлопка, льна, конопли, джута, при некоторых способах обработки шелка, в производстве искусственного шелка, в синтезе многих органических

Во внутренней части Земли погружающаяся пластина снова тает, что часто приводит к вулканизму за зоной субдукции, как в случае с Тихим океаном, края которого известны как «Тихоокеанское огневое кольцо». Цикл от образования океанической коры на центральном океане до разрушения зон субдукции означает, что океаны постоянно меняют свой размер и форму. Вот почему на земле нет дна океана, который старше 200 миллионов лет.

В целом, морское дно является очень активной, постоянно меняющейся структурой. Этот процесс является причиной природных катастроф, но с его химическими и биологическими циклами материала также является основой жизни на нашей планете. Поэтому многие ученые считают, что наши океаны также имеют наибольший потенциал для будущих источников энергии, сырья и продуктов питания, а изучение этих больших площадей является одной из важнейших задач.

Продолжение приложения 1

веществ, например, анилина из нитробензола; при обработке медных,

никелевых, цинковых, висмутовых и других руд; при плавлении, паянии, лужении металлов.

Дегазирующие вещества – сода каустическая, сода кальцинированная, известковое молоко, вода.

Сероуглерод

Сероуглерод (CS 2) – бесцветная жидкость с довольно приятным запахом у чистого препарата и неприятным (редечным) – у технического. Растворимость в воде 0,2%. Смешивается во всех отношениях со спиртом и эфиром. На свету желтеет и приобретает отталкивающий тошнотворный запах. При этом происходит отщепление атомарной серы.

Стеффен Куттерольф изучал геологию и палеонтологию в Штутгарте. Его особыми областями до сих пор являются взрывоопасные вулканические извержения Латинской Америки, ее вулканические процессы и морские осадки, а также расчетная эмиссия газов с высокой концентрацией газов. При этом он объединяет две области науки, которые в противном случае часто рассматриваются отдельно: полевая геология и морские науки.

Жидкая соляная кислота: химическая и фирменная идентификация

Следует иметь в виду существующее местное природоохранное законодательство, касающееся удаления отходов для надлежащего удаления жидкой соляной кислоты. Синонимы: Соляная кислота, Муриновая кислота, Хлорид водорода в растворе, Духи соли.

Жидкая соляная кислота: информация о составе и ингредиенте

Химический синтез, пищевая переработка, подкисление нефтяных скважин, сокращение минералов, травление и очистка металлов, промышленный подкислитель, очистка в целом, например. например. мембран в опреснительных установках, спиртовой денатурат.

Пары чрезвычайно легко воспламеняются в смеси с воздухом взрываются. При горении образуются сернистый ангидрид и углекислота.

Получается сероуглерод действием паров серы на раскаленный древесный уголь и конденсацией полученных паров. Пары сероуглерода в 2,6 раза тяжелее воздуха.

Применяется в резиновой промышленности при холодной вулканизации каучука, реже как растворитель, в производстве искусственного шелка, для экстрагирования жиров, в производстве четыреххлористого углерода, роданистого аммония, камфоры, при изготовлении водоупорных клеев, в борьбе с вредителями сельского хозяйства (крысы, суслики и т.д.).

Жидкая соляная кислота: Идентификация опасностей

Экстренный обзор

Бесцветная или слегка желтая жидкость. Опасность! Может вызвать сильное раздражение дыхательного или пищеварительного тракта с возможными ожогами. Может быть вредным при проглатывании. Он производит эффекты плода в соответствии с исследованиями на животных. Может быть смертельным при проглатывании или вдыхании. Целевые органы: респираторная система, зубы, глаза, кожа и система кровообращения.

Потенциальные неблагоприятные последствия для здоровья

Освещенность: раздражение носа, ожоги, кашель и удушье. Длительное воздействие: ожоги, язвы в носу и горле. Если концентрация высокая, вызывает изъязвление носа и горла, отек легких, спазмы, шок; недостаточность кровообращения, даже смерть. Симптомы отека легких могут быть отложены.

Общий характер действия на организм человека. Большие концентрации действуют наркотически. Хроническое воздействие малых концентраций приводит к тяжелым заболеваниям различных отделов нервной системы.

При концентрации сероуглерода 0,5-0,7 мг/л никаких заметных симптомов отравления не наблюдается. При концентрации 1-1,2 мг/л вдыхание в течение нескольких часов вызывает головную боль, при 8-ми часовом вдыхании этой концентрации неприятные последствия продолжаются в течение суток. При концентрации 1,5-1,6 мг/л уже через

Может вызвать ожоги во рту, горле, пищеводе и желудке; тошнота, затрудненное употребление, рвота, диарея; в тяжелых случаях, крах и смерть. Может быть смертельным в высоких концентрациях или дозах. В случае бронхоспазма может нанести серьезный ущерб легким и смерти.

Кожа: Может вызывать воспаление, покраснение, боль и ожоги, в зависимости от концентрации. Это вызывает раздражение, боль, покраснение и чрезмерное разрывы. Концентрированный раствор или чрезмерное пребывание в парах может вызвать ожоги роговицы и потерю зрения.

Хронические эффекты: профессиональная астма. Повторные экспозиции при низких концентрациях могут привести к коричневому обесцвечиванию и повреждению зубной эмали и дерматиту. Частая ингаляция может привести к кровотечению из носа. Сообщалось также о хроническом бронхите и гастрите.

Соляная кислота – довольно частый гость на химических предприятиях. А побочный эффект ее использования ­– выбросы, опасные для здоровья. Потому каждый ОПО (опасный производственный объект), где используется эта жидкость, должен быть оценен с точки зрения безопасности по всем правилам. Для примера возьмем целый склад этого вещества, проанализируем степень риска и уровень .

Жидкая соляная кислота: процедуры первой помощи

Вдыхание: Вывести на свежий воздух. Если не дышать, дайте искусственное дыхание. Если дыхание затруднено, дайте кислород. Держите жертву в тепле и в состоянии покоя. Проглатывание: Промыть рот водой. Если сознательно, дайте много воды. Если это происходит естественным образом, наклоните человека вперед, чтобы избежать бронхоспазма.

Кожа: Немедленно промойте кожу потоком воды в течение как минимум 20 минут. Начинайте промывание при удалении загрязненной одежды. Если раздражение сохраняется, повторите промывку. Во время транспортировки пациента в центр медицинской помощи нанесите ледяные ткани или компрессы. Если лечение следует отложить, погрузите пострадавший участок в ледяную воду. Избегайте замораживания тканей. Откажитесь от сильно загрязненной одежды и обуви. В противном случае мыть одежду отдельно перед повторным использованием.

Соляная кислота квалифицируется как токсичное вещество и представляет второй класс опасности для человеческого организма. Особо опасно поражение «кислотным туманом» – хлористый водород в газообразном состоянии. Вдохнешь такое облачко – насморк, кашель, конъюнктивит и прочие «прелести» повреждения дыхательных путей обеспечены. Более длительный контакт грозит разрушением зубов и воспалениями кожи. А на ОПО при декларировании забывают об опасности испарений кислоты, занижая уровень риска объекта. Ожог же соляной кислотой заставит кожу пузыриться. Это чудо химии еще и реагирует с любым металлом, оксидами металлов и солями. Потому оборудование, использующее раствор, должно иметь специальное покрытие.

Глаза: Промыть большим количеством воды не менее 15 минут. Поднимите и отделите веки, чтобы обеспечить удаление химиката. Примечание для врачей: этот продукт может вызвать тяжелый пневмонит при аспирации. Некоторые успешные методы лечения, найденные в ссылках, были следующими, однако всегда следуйте вашим критериям. Если проглатывание произошло менее 2 часов назад, выполните тщательный промывание желудка; используйте эндотрахеальную трубку для предотвращения аспирации. Оцените ожоги путем эндоскопии или лапаротомии, чтобы исключить желудочное кровотечение или желудочно-кишечную перфорацию.

Наш ОПО состоит из трех составляющих. Собственно, склада с двенадцатью вертикальными емкостями для хранения вещества, платформы разгрузки вагонов с цистернами, системы трубопроводов для подачи кислоты в производство. Цистерны разгружают с помощью сифонов с насосами. Хранение опасной жидкости происходит «под наливом». Выбросы концентрируются в абсорбере и нейтрализуются. Транспортируют жидкость через углеграфитовые насосы. Из кислоты готовят травильный раствор, который после отработки возвращается обратно и подвергается регенерации.

Если есть некроз желудочно-кишечного тракта или перфорация, назначают стероиды, за которыми следуют эзофагограммы, чтобы проверить образование эстрикции. Убедитесь, что у пациента нет респираторного дистресса из-за аспирационного пневмонита. Мониторинг респираторных стрессов. Обеспечить искусственную реанимацию и соответствующую химиотерапию, если дыхание подавлено. После воздействия пациент должен оставаться под наблюдением врача в течение как минимум 48 часов, поскольку может возникнуть поздний пневмонит.

Жидкая соляная кислота: меры в случае пожара

Для раздражения или ожога кожи промойте большим количеством воды, а затем используйте щелочные мыла. В случае развития гиперчувствительности используйте системные и актуальные котикостероиды или антигистамины. Средства пожаротушения: Используйте соответствующий огнетушащий агент в зависимости от типа огня. В случае больших пожаров используйте воду в виде росы, спиртоустойчивой пены.

Помещение склада дополнено герметичным поддоном максимального объема. Несколько дренажных насосов выполняют откачку пролитого вещества. Присутствует и автоматическая система сигнализации, срабатывающая при превышении допустимой концентрации хлористого водорода на объекте. На этот случай предусмотрена аварийная вентиляция.

Продукты сгорания: производить токсичные пары, более тяжелые, чем воздух. При нагревании раствор выделяет токсичные пары хлористого водорода. Избегайте контакта с несовместимыми веществами, такими как металлы. Поддерживайте хорошую вентиляцию на уровне пола и не храните на высоких местах.

Жидкая соляная кислота: меры в случае случайного сброса

Инструкции по пожаротушению: эвакуировать или изолировать зону опасности. Ограничить доступ к ненужным и незащищенным лицам. Удалите открытые контейнеры, если нет риска, иначе охладите их, нанесите воду с водой снаружи с безопасного расстояния. Пролития, утечки или сбросы: Ограничьте доступ к участку до завершения очистки. Удостоверьтесь, что очистка проводится обученным персоналом. Исключите все источники воспламенения. Все оборудование должно быть заземлено и не должно вызвать искрение. Используйте соответствующие средства индивидуальной защиты.

На объекте задействованы 17 рабочих, до пяти человек в смену. Обслуживающие подразделения расположены на расстоянии 500 м. (зона смертельного поражения). На таком же расстоянии находится один из поселков, второй отодвинут на 800м.

Но аварии с химическим поражением персонала бывали. Радует, что только три, у других двадцать одна. Все эти случаи четко дали понять угрозу разгерметизации сосудов и пищу для глубокого анализа. Аналитика выдала три причины аварийной ситуации: отказ техники, ошибки работников и природные явления. Усугубляющими факторами становятся излишняя длина коммуникаций, большой объем кислоты в одном сосуде, множество насосов, грозящих выбросами при неполадках и агрессивность самого раствора. Если авария случилась в помещении склада, то зона поражения за стены не выйдет, а в самом помещении есть абсорберы и системы защиты. А случись то же самое вне складских стен, к примеру, разгерметизация цистерны вагона – получим и растекание, и испарения со всеми последствиями.

Для разбора полетов приняты следующие группы аварий:

  • С 1 – разгерметизация трубы, подающей раствор;
  • С 2 – разгерметизация трубопровода на территории от платформы до склада;
  • С 3 – разгерметизация цистерны вагона;
  • С 4 – разрушение сосудов с раствором.

Первые два сценария схожи: пролилось, испарилось и поразило окружающих. С третьим интереснее: если цистерна лопнула на платформе, вещество попадет в предусмотренный приямок, перетечет по желобу и особого вреда не нанесет. А если то же самое произошло на рельсах, кислота растечется по земле, облако водорода попадет в атмосферу и начнет поражать все вокруг.

Существует несколько методик по расчету социального ущерба при каждом сценарии. При самых худших условиях (максимальная скорость ветра, быстрое распространение вещества, медленная реакция людей) число погибших на предприятии составит не более семи человек плюс несколько жителей близлежащих населенных пунктов. В реальности же жертв может вообще не быть, ибо персонал при аварии умеет спасаться бегством.

Отдельные методики расчета применяются для определения . Если брать по максимуму, то персонал потеряет 446–892 тыс. руб. Прямые потери предприятия будут вызваны уничтожением основных фондов и компенсацией ущерба сотрудникам и третьим лицам. Но на складе уничтожение оборудования маловероятно (про терроризм не будем!), потому данный вид ущерба будет квалифицироваться лишь потерей самой кислоты. Все вместе по сценарию С1 обойдется предприятию в 42,5 тыс. руб., при С4 – 22, 5 млн. руб. Остальные потери (ликвидационные работы, расследование происшествия) составят 10% указанной суммы. При этом немало придется выложить за экологический ущерб – около 600 тыс. руб.

Чтобы правильно оценить риски, по каждому сценарию отыгрываются «пьесы». Всего таких «сыграно» более 10 000. В результате стало понятно, что смертельно опасные факторы при чрезвычайном происшествии возникают в основном внутри склада, ибо в нем находятся резервуары с кислотой. Менее опасны прилегающие к маршрутам транспортировки (железнодорожным и трубопроводным) территории, где существует риск пролива вещества. Ингаляционное поражение при этом может вызвать смерть на участке шириной до 150 м. от железнодорожного полотна.

После всей аналитической работы имеем итоговые результаты. Частота чрезвычайных происшествий – раз в восемьдесят лет. Возможные причины – человеческий фактор и отказ оборудования. Самая опасная авария – нарушение целостности железнодорожной цистерны, при которой радиус смертельно опасной зоны составит 500м. Число погибших – от шести до девяти человек. Население в окружающих населенных пунктах пострадать не должно. Потеря продукции – до 15 кг. Общий уровень риска возникновения аварийной ситуации не выходит за рамки общепринятых мировых стандартов, потому «любимый город может спать спокойно».

Если вы нашли ошибку, пожалуйста, выделите фрагмент текста и нажмите Ctrl+Enter .

Соляная кислота: влияние на экологию и здоровье человека. Справка

Получают соляную кислоту растворением в воде хлористого водорода, который синтезируют или непосредственно из водорода и хлора или получают действием серной кислоты на хлорид натрия.

Выпускаемая техническая соляная кислота имеет крепость не менее 31% HCl (синтетическая) и 27,5% HCl (из NaCI). Торговую кислоту называют концентрированной, если она содержит 24% и больше HCl, если содержание HCl меньше, то кислота называется разбавленной.

Соляную кислоту применяют для получения хлоридов различных металлов, органических полупродуктов и синтетических красителей, уксусной кислоты, активированного угля, различных клеев, гидролизного спирта, в гальванопластике. Ее применяют для травления металлов, для очистки различных сосудов, обсадных труб буровых скважин от карбонатов, окислов и др. осадков и загрязнений. В металлургии кислотой обрабатывают руды, в кожевенной промышленности – кожу перед дублением и крашением. Соляную кислоту применяют в текстильной, пищевой промышленности, в медицине и т. д.

Соляная кислота играет важную роль в процессах пищеварения, она является составной частью желудочного сока. Разведенную соляную кислоту назначают внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.

Транспортируют соляную кислоту в стеклянных бутылях или гуммированных (покрытых слоем резины) металлических сосудах, а также в полиэтиленовой посуде.

Соляная кислота очень опасна для здоровья человека. При попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза.

При попадании соляной кислоты на кожные покрытия ее необходимо немедленно смыть обильной струей воды.

Очень опасны туман и пары хлороводорода, образующиеся при взаимодействии с воздухом концентрированной кислоты. Они раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути. Длительная работа в атмосфере HCl вызывает катары дыхательных путей, разрушение зубов, помутнение роговицы глаз, изъязвление слизистой оболочки носа, желудочно-кишечные расстройства.
Острое отравление сопровождается охриплостью голоса, удушьем, насморком, кашлем.

В случае утечки или разлива соляная кислота может нанести существенный ущерб окружающей среде. Во-первых, это приводит к выделению паров вещества в атмосферный воздух в количествах превышающих санитарно-гигиенические нормативы, что может повлечь отравление всего живого, а также появлению кислотных осадков, которые могут привести к изменению химических свойств почвы и воды.

Во-вторых, она может просочиться в грунтовые воды, в результате чего может произойти загрязнение внутренних вод.
Там, где вода в реках и озерах стала довольно кислой (рН менее 5) исчезает рыба. При нарушении трофических цепей сокращается число видов водных животных, водорослей и бактерий.

В городах кислотные осадки ускоряют процессы разрушения сооружений из мрамора и бетона, памятников и скульптур. При попадании на металлы соляная кислота вызывает их коррозию, а, реагируя с такими веществами, как хлорная известь, диоксид марганца, или перманганат калия, образует токсичный газообразный хлор.

В случае разлива соляную кислоту смывают с поверхностей большим количеством воды или щелочного раствора, который нейтрализует кислоту.

Материал подготовлен на основе информации открытых источников

Хлороводород

Хло́роводоро́д, хло́ристый водоро́д (HCl) — бесцветный, термически устойчивый ядовитый газ (при нормальных условиях) с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде (до 500 объёмов газа на один объём воды) с образованием хлороводородной (соляной) кислоты. При −85,1 °C конденсируется в бесцветную, подвижную жидкость. При −114,22 °C HCl переходит в твёрдое состояние. В твёрдом состоянии хлороводород существует в виде двух кристаллических модификаций: ромбической, устойчивой ниже −174,75 °C, и кубической.

Хлороводород

Общие

Систематическое
наименование

хлористый водород

Хим. формула

Физические свойства

Состояние

бесцветный газ

Молярная масса

36,4606 г/моль

Плотность

1.477 г/л, газ (25 °C)

Энергия ионизации

12,74 ± 0,01 эВ

Термические свойства

Т. плав.

−114,22 °C

Т. кип.

−85,1 °C

Т. разл.

1500 °C

Кр. точка

51,4 °C

Энтальпия образования

-92,31 кДж/моль

Давление пара

40,5 ± 0,1 атм

Химические свойства

pKa

-4; -7

Растворимость в воде

72,47 (20 °C)

Классификация

Рег. номер CAS

PubChem

Рег. номер EINECS

SMILES

InChI

RTECS

ChEBI

Номер ООН

ChemSpider

Безопасность

NFPA 704

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Свойства

Водный раствор хлористого водорода называется соляной кислотой. При растворении в воде протекают следующие процессы:

Процесс растворения сильно экзотермичен. С водой HCl образует азеотропную смесь, содержащую 20,24 % HCl.

Соляная кислота является сильной одноосновной кислотой, она энергично взаимодействует со всеми металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода, с основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями, образуя соли — хлориды:

Хлориды чрезвычайно распространены в природе и имеют широчайшее применение (галит, сильвин). Большинство из них хорошо растворяется в воде и полностью диссоциируют на ионы. Слаборастворимыми являются хлорид свинца(II) (PbCl2), хлорид серебра (AgCl), хлорид ртути(I) (Hg2Cl2, каломель) и хлорид меди(I) (CuCl).

При действии сильных окислителей или при электролизе хлороводород проявляет восстановительные свойства:

При нагревании хлороводород окисляется кислородом (катализатор — хлорид меди(II) CuCl2):

Концентрированная соляная кислота реагирует с медью, при этом образуется комплекс одновалентной меди:

Смесь 3 объемных частей концентрированной соляной и 1 объемной доли концентрированной азотной кислот называется «царской водкой». Царская водка способна растворять даже золото и платину. Высокая окислительная активность царской водки обусловлена присутствием в ней хлористого нитрозила и хлора, находящихся в равновесии с исходными веществами:

Благодаря высокой концентрации хлорид-ионов в растворе металл связывается в хлоридный комплекс, что способствует его растворению:

Присоединяется к серному ангидриду, образуя хлорсульфоновую кислоту HSO3Cl:

Для хлороводорода также характерны реакции присоединения к кратным связям (электрофильное присоединение):

Получение

В лабораторных условиях хлороводород получают, воздействуя концентрированной серной кислотой на хлорид натрия (поваренную соль) при слабом нагревании:

HCl также можно получить гидролизом ковалентных галогенидов, таких, как хлорид фосфора(V), тионилхлорид (SOCl2), и гидролизом хлорангидридов карбоновых кислот:

В промышленности хлороводород ранее получали в основном сульфатным методом (методом Леблана), основанном на взаимодействии хлорида натрия с концентрированной серной кислотой. В настоящее время для получения хлороводорода обычно используют прямой синтез из простых веществ:

+ 184,7кДж

В производственных условиях синтез осуществляется в специальных установках, в которых водород непрерывно сгорает ровным пламенем в токе хлора, смешиваясь с ним непосредственно в факеле горелки. Тем самым достигается спокойное (без взрыва) протекание реакции. Водород подается в избытке (5 — 10 %), что позволяет полностью использовать более ценный хлор и получить незагрязненную хлором соляную кислоту.

Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде.

Применение

Водный раствор широко используется для получения хлоридов, для травления металлов, очистки поверхности сосудов, скважин от карбонатов, обработки руд, при производстве каучуков, глутамината натрия, соды, хлора и других продуктов. Также применяется в органическом синтезе. Широкое распространение раствор соляной кислоты получил в производстве мелкоштучных бетонных и гипсовых изделий: тротуарная плитка, железобетонные изделия и т.д.

Безопасность

Хлороводород ядовит. Вдыхание хлороводорода может привести к кашлю, удушению, воспалению носа, горла и верхних дыхательных путей, а в тяжёлых случаях — к отёку легких, нарушению работы кровеносной системы и даже смерти. Контактируя с кожей может вызывать покраснение, боль и серьёзные ожоги. Хлористый водород может вызвать серьёзные ожоги глаз и их необратимое повреждение.

Смертельная концентрация (ЛК50):
3 г/м³ (человек, 5 минут)
1,3 г/м³ (человек, 30 минут)
3,1 г/м³ (крыса, 1 час)
1,1 г/м³ (мышь, 1 час)

Смертельная доза (ЛД50) — 238 мг/кг

Использовался как отравляющее средство во время войн.

Примечания

Литература

  • Левинский М.И, Мазанко А. Ф., Новиков И. Н. «Хлористый водород и соляная кислота» М.:Химия 1985

Ссылки

  • Хлороводород: химические и физические свойства

Отравление парами соляной кислоты

Соляная кислота (HCl, хлористоводородная кислота, хлористый водород) – бесцветная едкая жидкость со специфическим запахом, одна из самых сильных кислот, способная растворять многие металлы. Получается путем растворения газообразного хлороводорода в воде.

На воздухе соляная кислота дымится, т. к. выделяющийся HCl образует с водяным паром мельчайшие капли, туман.

Хлористый водород, используемый в производстве, имеет желто-зеленый цвет из-за примесей солей железа и хлора. Промышленное применение его очень широко:

  • гидрометаллургия драгоценных металлов;
  • гальванопластика;
  • производство хлористых солей;
  • дубление и окрашивание кожи в кожевенной промышленности;
  • изготовление клеев, спиртов, кислот;
  • фармацевтическое производство;
  • текстильная промышленность и т. д.

В концентрации от 0,3 до 0,5% соляная кислота содержится в организме в обычных условиях, являясь основным компонентом желудочного сока. Агрессивные свойства позволяют ей эффективно защищать организм от попавших в ЖКТ вирусов и бактерий. Помимо защитной функции, соляная кислота способствует нормальному процессу пищеварения, стимулирует работу поджелудочной железы, участвует в синтезе гормонов, под ее воздействием происходит дозревание пищеварительных ферментов желудочного сока.

В концентрации от 24 до 38% обладает высокой токсичностью, в связи с чем оборот кислоты подобной насыщенности в РФ ограничен. Особую опасность при работе с концентрированными растворами HCl представляют туманы, образующиеся при ее контакте с воздухом, из-за способности вызывать поражение глаз и дыхательной системы. При попадании на кожу концентрированная кислота вызывает химический ожог.

Смертельная доза при приеме внутрь – 15-20 мл концентрированной кислоты.

Как происходит отравление парами соляной кислоты?

Отравление парами и туманами соляной кислоты происходит, как правило, в промышленных и лабораторных условиях и обычно связано с возникновением аварийных ситуаций:

  • разгерметизация емкостей с кислотой на производстве;
  • нарушение целостности тары при транспортировке;
  • коррозия стальной аппаратуры;
  • повреждение вентиляционных систем.

В таких случаях особенно опасно находиться с наветренной стороны на нижних этажах зданий, в подвальных помещениях, т. к. пар хлористого водорода тяжелее воздуха и, опускаясь вниз, перемещается движением воздушных масс.

Помимо экстренных ситуаций, причиной отравления могут стать нарушение технологического процесса, пренебрежение средствами индивидуальной защиты и несоблюдение техники безопасности на рабочем месте.

Отравиться соляной кислотой в быту можно в нескольких случаях:

  • использование концентрированного раствора для чистки сантехники, утвари, выведения въевшихся пятен;
  • приготовление растворов для наружного применения с целью самостоятельного лечения в домашних условиях;
  • вдыхание паров при переливании кислоты.

Симптомы отравления

Отравление соляной кислотой может носить как острый, так и хронический характер (при длительном воздействии малых доз).

В случае острой интоксикации возникают:

  • резь, чувство песка в глазах;
  • светобоязнь;
  • обильное слезотечение;
  • гиперемия конъюнктивы;
  • боль, першение и жжение в носоглотке;
  • слизистое, возможно с примесью крови, отделяемое из носа;
  • осиплость голоса;
  • чиханье, кашель;
  • затруднение дыхания;
  • носовые кровотечения.

При попадании на кожу и слизистые оболочки пары крепкой кислоты взаимодействуют с тканевыми белками, вызывая их коагуляцию, и, как следствие, коагуляционный некроз: образуются язвенные дефекты и эрозии на слизистой оболочке дыхательных путей.

Системное действие токсинов проявляется через 2-3 суток после непосредственного воздействия различными заболеваниями бронхолегочной зоны, в тяжелых случаях развивается асфиксия.

Наиболее опасной формой острого ингаляционного отравления хлористым водородом является токсический отек легких, который проявляется:

  • общей слабостью;
  • болью в грудной клетке;
  • резкой одышкой;
  • кашлем с обильной пенистой мокротой розового цвета;
  • учащением сердцебиения;
  • цианотичным окрашиванием кожных покровов;
  • влажными хрипами по всей поверхности легких.

Развернутая клиническая картина сохраняется до 2 суток, в течение последующих нескольких дней наступает обратное развитие.

Хроническое воздействие паров соляной кислоты ведет к возникновению неинфекционных воспалительных заболеваний дыхательных путей, разрушению зубов, изъязвлению слизистой оболочки носоглотки, желудочно-кишечным расстройствам.

Первая помощь при отравлении парами соляной кислоты

При первых симптомах отравления парами соляной кислоты необходимо:

  1. Эвакуировать пострадавшего из места загрязнения.
  2. Обеспечить доступ свежего воздуха (открыть окна, двери, расстегнуть стесняющую одежду).
  3. Если пострадавший находится без сознания – положить на бок или на спину с повернутой набок головой, чтобы предотвратить аспирацию рвотных масс в случае рвоты.
  4. Промыть нос и открытые участки кожи 2% раствором соды (1 ч. л. соды на стакан воды объемом 200 мл) и большим количеством проточной воды, прополоскать рот.
  5. Длительно (15-20 мин) и обильно, струей, промывать открытые глаза проточной водой, закапать 1-2 капли 2% раствора Новокаина, 1-2 капли вазелинового масла.
  6. Произвести ингаляцию 2% раствором соды.
  7. Дать пострадавшему щелочное питье (минеральная вода без газа, молоко).

Когда требуется медицинская помощь?

При отравлении парами соляной кислоты за медицинской помощью необходимо обращаться в 100% случаев.

Лечение направлено на поддержание жизнедеятельности и восстановление функций пострадавших органов.

Возможные последствия

Осложнениями воздействия паров кислоты могут стать:

  • конъюнктивит, помутнение роговицы глаза, полная или частичная потеря зрения;
  • ринит, ринофарингит, ларингит, трахеит, трахеобронхит, пневмония, бронхиальная астма, отек легких.

Для предотвращения ингаляционного отравления соляной кислотой как в быту, так и на производстве, необходимо соблюдать ряд требований:

  • работать в спецодежде, закрывающей все части тела;
  • работать только с использованием индивидуальных средств защиты (очки, респиратор, перчатки);
  • в помещении, где используется концентрированная кислота, обеспечить эффективную вентиляцию.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *